Химия с Тим | Конспекты

🤩🤩🤩🤩🤩🤩🤩 🤩🤩🤩🤩🤩🤩🤩🤩🤩 Степень окисления (с.о.) – это условный заряд, который приобрел бы атом в случае полного перехода электронов от менее к более электроотрицательному атому. ➡ Степень окисления элемента в простых веществах равна 0. ➡ Фтор — самый электроотрицательный элемент, он может только принимать электроны. Степень окисления фтора во всех сложных соединениях равна –1. ➡ Кислород — второй по электроотрицательности элемент после фтора. Степень окисления кислорода во всех сложных соединениях, кроме OF2, O2F2 и пероксидах, равна –2. ➡ Степень окисления водорода равна +1, если в соединении есть хотя бы один неметалл; –1 в соединениях с металлами (гидридах). ➡ Степень окисления металлов в сложных веществах всегда положительна. Степень окисления металлов главных подгрупп равна номеру группы. Степень окисления металлов побочных подгрупп может принимать несколько значений. ➡ Максимальная положительная степень окисления равна номеру группы (исключения — F0, O+2, Cu+2, Fe+6). ➡ Минимальная степень окисления равна: а) 0 для металлов; б) номер группы минус 8 для неметаллов. Довольно часто степень окисления элемента численно равна его валентности, однако понятия эти имеют совершенно различную природу (степень окисления – заряд, валентность – число ковалентных связей).

ШПАРГАЛКА ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ ДЛЯ 🤩🤩🤩 Ребята, знаю, что среди вас есть и те, кто начинают свою подготовку не к ЕГЭ, а к ОГЭ — поэтому сегодняшняя шпаргалка по пошаговому решению задач для вас ☺️ 🤩Найди химическую формулу вещества 🔵 Внимательно читай условие: что дано — вещество, масса, объём, количество вещества? 🔵 Определи тип вещества: простое/сложное, оксид, соль, основание, кислота. 🤩 Перевод единиц (если нужно) 🔵 Объём газа (н.у.): 1 моль = 22,4 л 🔵 Масса → кол-во вещества: n = m / M 🔵 Кол-во вещества → масса: m = n × M 🔵 Масса раствора = m(в-ва) + m(H₂O), если не указана массовая доля 🤩 Расчёт по уравнению реакции (если требуется) Порядок: 1. Составь уравнение реакции 2. Подпиши кол-во вещества (n) под каждым веществом 3. Смотри по коэффициентам, что с чем соотносится 4. Используй пропорции: Если 2 моль A → 1 моль B, то: n(A) / 2 = n(B) / 1 🤩 Массовая доля вещества в растворе w = m(вещества) / m(раствора) × 100% Если дана массовая доля и масса раствора: m(вещества) = w × m(р-ра) / 100% 🤩 Выход продукта реакции (если неполный) Выход (%) = фактическая масса / теоретическая × 100% Если нужно найти массу по выходу: m(факт) = m(теор) × выход / 100% 🤩 Закон Авогадро (для газов) Объёмы газов в реакции соотносятся как коэффициенты (при одинаковых условиях). Например: H₂ + Cl₂ → 2HCl 1 л + 1 л → 2 л 🤩 Относительная плотность газа D(A/воздуха) = M(A) / 29 D(A/B) = M(A) / M(B) (Молярная масса воздуха — примерно 29 г/моль) 🤩 Кол-во вещества по объёму газа (н.у.): n = V / 22,4 🤩 Кол-во вещества по числу частиц: n = N / Nₐ, где Nₐ = 6,02 × 10²³ (постоянная Авогадро) 🤩🤩 Проверка ответа 🔵 Соответствует ли ответ размерности? (граммы, моль, литры) 🔵 Есть ли округление в разумных пределах? 🔵 Адекватен ли результат (не может быть отрицательной массы или 300% выхода)

🤩🤩🤩 🤩🤩🤩🤩🤩 Реакции-ловушки: цепочки с подвохом. Сохраняй полезную подборку, чтобы не потерять 🫶🏻 🔗 Al₂S₃ + H₂O → ? Ловушка: ученики пытаются "гидролизовать" как обычную соль. В реальности: Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ ➡ сульфиды алюминия и магния гидролизуются с выделением H₂S, а не дают растворимую соль 🔗 Fe(NO₃)₃ + KI → ? Часто пишут FeI₃, а правильно будет: 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃ ➡ Fe³⁺ окисляет иодид до I₂ 🔗 (NH₄)₂CO₃ — разлагается при нагревании А его часто пытаются использовать в нагревательных реакциях. На деле: (NH₄)₂CO₃ → NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O ➡ неустойчив, разлагается даже при слабом нагревании 🔗 Na₂SO₃ + HCl → ? Часто пишут NaCl + H₂SO₃ На самом деле: H₂SO₃ — не существует в свободном виде, мгновенно разлагается: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O ➡ вместо H₂SO₃ в продуктах — SO₂ и H₂O 🔗 KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → ? Часто школьники пытаются заменить ионы или просто не знают, что происходит Реакция: 5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5KNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O ➡ Mn⁷⁺ (фиолетовый) восстанавливается до Mn²⁺ (бледно-розовый), а нитрит-ион — окисляется до нитрата.

🤩🤩🤩 🤩🤩🤩🤩🤩 Реакции-ловушки: вещества, которых «не существует» ⤵ Сохраняй полезную подборку, чтобы не потерять 🫶🏻 🔗 FeI₃ — не существует. Железо(III) — сильный окислитель, а иодид-ион — восстановитель → происходит окислительно-восстановительная реакция: Fe³⁺ + I⁻ → Fe²⁺ + I₂ В реальности: образуется FeI₂ и выделяется I₂ ➡ FeI₃ не существует в растворе, его нельзя получить напрямую. 🔗 AgOH — не существует. AgOH — крайне неустойчив и сразу разлагается: AgOH → Ag₂O↓ + H₂O В реальности: в осадок выпадает чёрный оксид серебра Ag₂O, а не гидроксид ➡ Нельзя писать реакцию AgNO₃ + NaOH → AgOH 🔗 H₂CO₃ — не существует в свободном виде. При реакции, например, Na₂CO₃ + HCl, формально получается: H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O ➡ Её нет как отдельного вещества — она мгновенно распадается На ЕГЭ пишем в продуктах CO₂ + H₂O, а не H₂CO₃ 🔗 NH₄OH — "условное" вещество. На самом деле это просто раствор аммиака в воде: NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻ NH₄OH — не выделено в чистом виде ➡ Можно писать NH₄OH в уравнениях, но помнить, что это условное обозначение 🔗 CuI₂ — не существует. Медь(II) неустойчива в присутствии иодидов → идёт реакция: 2Cu²⁺ + 4I⁻ → 2CuI↓ + I₂ ➡ Образуется CuI (осадок) и йод, CuI₂ не выделяется

FeSO₄ and K₃[Fe(CN)₆]

🖥 Как изменяются свойства элементов по периодам и группам? ⚡️ЭТО СПРОСЯТ НА ЕГЭ!!!⚡️ *(Двигаемся по элементам следующим образом: по периоду - слева направо, по группе - сверху вниз) По периоду: 📈 Неметаллические свойства ↑ 📈 Окислительные свойства ↑ 📈 Электроотрицательность ↑ 📉 Атомный радиус ↓ 📉 Металлические свойства ↓ 📉 Восстановительные свойства ↓ По группе: 📈 Радиус атома ↑ 📈 Восстановительные свойства ↑ 📈 Металлические свойства ↑ 📉 Неметаллические свойства ↓ 📉 Окислительные свойства ↓ 📉 Электроотрицательность ↓ 📈,↑ - увеличивается 📉,↓ - уменьшается #химия #егэ #шпаргалка

⚠️ Растворение алюминия. Угадаете какой газ выделяется? #реакция #неорганика

📝 Конспект по алкенам. #органика #конспект

Основные формы в химии

Зелёный = синий + жёлтый; синие пигменты растворяются в спирте, а жёлтые — в воде. Поскольку спирт и вода не смешиваются, образуется два слоя.

❤️ Обычная реакция нейтрализации, но выглядит волшебно. #химия #реакция

📝 Самые распространенные органические вещества. #органика #шпаргалка

🧪 Химическая реакция. #химия #шпаргалка

✏️ Названия, валентность солей и кислот. #неорганика #шпаргалка

Позитивно заряженная криминальная история о гетероциклической ароматичности 🧫

🧠 Уравнение окислительно-восстановительных реакций. #неорганика #шпаргалка

🧪 Хроматы и Дихроматы. #неорганика #шпаргалка

🧠 Типы химических реакций. #неорганика #шпаргалка